Segons el grau d'ionització d'un àcid en una solució aquosa, els àcids es classifiquen en àcids forts i àcids febles. En general, es considera que els àcids forts s'ionitzen completament en solucions aquoses-els exemples inclouen l'àcid clorhídric i l'àcid nítric-, mentre que els àcids febles només ionitzen parcialment en solucions aquoses, com l'àcid acètic i l'àcid carbònic.
Àcids forts: àcid perclòric, àcid iòdic, àcid sulfúric, àcid bromhídric, àcid clorhídric, àcid nítric, àcid iòdic, etc.
Àcids moderadament forts: àcid oxàlic (àcid etanodioic), àcid sulfurós, àcid fosfòric, àcid pirúvic, àcid nitrós.
Àcids febles: àcid carbònic (que alguns consideren un àcid moderadament fort), àcid cítric, àcid fluorhídric, àcid màlic, àcid glucònic, àcid fòrmic, àcid làctic, àcid benzoic, àcid acrílic, àcid acètic, àcid propiònic, àcid esteàric, àcid hidrosulfúric, àcid hipocloroso, àcid bòric.
Pel que fa als oxiàcids: una forma relativament comuna es designa simplement com "àcid" (per exemple, àcid clorric); Els altres oxiàcids s'anomenen en funció de si l'estat d'oxidació de l'element formador d'àcid central és superior o inferior al de l'àcid estàndard, o si contenen una estructura de peròxid -O-O{-. Per exemple: àcid cloric (HClO₃, on l'estat d'oxidació del clor és +5); àcid perclòric (HClO₄, estat d'oxidació +7); àcid clorós (HClO₂, estat d'oxidació +3); i àcid hipoclorós (HClO, estat d'oxidació +1). De la mateixa manera, compostos com HSO₅ i H₂S₂O₈, que contenen enllaços -O{-O{-, s'anomenen àcid peroximonosulfúric i àcid peroxidisulfúric, respectivament. Un àcid format per la condensació de dues molècules simples d'oxiàcid amb l'eliminació d'una molècula d'aigua s'anomena "piroàcid" (o "àcid condensat"); alternativament, el prefix "di-" (o "meta-") es pot utilitzar a la nomenclatura. El grup funcional format quan un oxiàcid simple perd tots els seus grups hidroxil s'anomena "grup acil" (concretament, "grup oxiacil"); per exemple, -SO₂ s'anomena grup sulfonil i CrO₂Cl₂ s'anomena clorur de cromil. Si la fórmula química d'un oxiàcid s'escriu en la forma general MOₙ(OH)ₘ (on M representa un metall o no metall), la força relativa dels oxiàcids comuns es pot estimar a partir del valor de *n*: si *n*=0, és un àcid molt feble (per exemple, àcid bòric, H₃BO₃).
